Question

向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通人S0₂氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現了S02的漂白性

C．通入S02時，S02與I2反應，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>S02

Answer 1

D

試題分析：由題意可知，向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色，說明Cu²⁺氧化I^-離子為I₂自身被還原成CuI，再通入S0₂氣體，溶液逐漸變成無色，說明I₂氧化二氧化硫，自身被還原成I^-離子。A、根據得失電子守恒，滴加KI溶液時，轉移2 mol e^一時生成2 mol白色沉淀，錯誤；B、通入S0₂后溶液逐漸變成無色，體現了S0₂的還原性，錯誤；C、通入S0₂時，S0₂與I₂反應，I₂作氧化劑，錯誤；D、根據實驗事實，物質的氧化性：Cu²⁺>I₂>S0₂，正確，答案選D。