【題目】某興趣小組的同學們通過以下實驗探究乙醇的化學性質(zhì)。
(1)乙醇的官能團是___（寫名稱）。
(2)實驗Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是___，有關(guān)反應的化學方程式是___。
(3)向?qū)嶒灑虻?/span>A試管內(nèi)加入藥品的先后順序是___，加熱后A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是___，該反應的類型是___。
(4)實驗Ⅱ的B試管中盛放的液體是___。
【答案】羥基 鈉沉在乙醇底部，產(chǎn)生少量氣泡 2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇、濃硫酸、乙酸 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 酯化反應 飽和Na2CO3溶液
【解析】
(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團為：-OH，名稱是羥基；
(2)實驗Ⅰ中鈉與乙醇反應生成氫氣，由于鈉的密度大于乙醇，所以觀察到的現(xiàn)象是鈉沉在乙醇底部，產(chǎn)生少量氣泡；有關(guān)反應的化學方程式是2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；
(3) 一般把密度大的液體加入到密度小的液體中，濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸密度大于乙醇，所以應該先加乙醇，然后緩緩加入濃硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后加入乙酸，所以加入藥品的先后順序是乙醇、濃硫酸、乙酸；加熱后A試管內(nèi)發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；該反應的類型是酯化反應；
(4)實驗Ⅱ的B試管中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液，用來吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
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【題目】常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是
A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c(
)
B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L
C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ）
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)
C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)
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【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3
C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中lg
的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，0.1molL-1的MOH溶液pH<13
B.a點消耗HR溶液的體積等于10.00mL
C.b點溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
D.25℃時，MR溶液中
=
×10-9
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【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應說法錯誤的是
A.一定屬于化合反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于吸熱反應
D.一定屬于氧化還原反應
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【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX=lg
或lg
，下列敘述正確的是（ ）
A.曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系
B.當溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4
D.25℃時，CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常數(shù)為1.0×10-3.7
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【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。試回答：
（1）電源電極X名稱為_________（填“正極”或“負極”）
（2）燒杯中溶液的 pH變化：（填“增大”、“減小”或“不變”）B池________________，C池________________。
（3）寫出A池中所發(fā)生的電解反應方程式：_________________
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