【題目】屬于加成反應的是
A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B.2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO + 2H2O
C.CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D.CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）在空氣中久置，A由無色轉變為棕色，其原因是______________________。
（2）C分子中不能與金屬鈉反應的官能團是______________________（填名稱）。
（3）C轉化為D的第一步反應有SO2生成，寫出該反應的化學方程式______________。
（4）同時滿足下列條件的C的同分異構體有______種。
①能與金屬鈉反應放出H2
②是萘的衍生物，且取代基都在同一個苯環上
③可發生水解反應，其中一種水解產物能發生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環境的氫
（5）若C不經提純，產物敵草胺中將混有少量副產物E，E是一種由B和C生成的酯（變化過程中碳原子數未變），則E的分子式為___________________。
（6）已知：
，若以苯酚和乙酸為原料制備
，其合成路線為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定
假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計
，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是
，NaOH溶液濃度為
B.在B點，溶液中離子濃度關系為：
C.A.
三點水的電離程度大小依次為：
D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法符合事實的是
A.強酸與強堿中和滴定時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑；強堿與弱酸中和滴定時應該選用酚酞作指示劑
B.在5
的
溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入3mL等濃度的
溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明
C.物質的量濃度均為
的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后：
D.已知
，
。在含
、
濃度相同的溶液中滴加溶液時，首先生成
沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）工業上常用鋁土礦冶煉金屬鋁。
①鋁土礦的主要成分為
和
，其中屬于____________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物；
②冶煉過程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“堿性”）；
③利用金屬活動性的不同，可以采用不同的冶煉方法，制取單質鋁應采取_____________（填“熱還原法”或“電解法”）。
（2）工業上合成氨的反應為：
，一定條件下，將
和
置于
的密閉容器中，
后測得
為
。
①用
表示該反應的速率為___________；
②其他條件不變時，再通入
，該反應的速率將_____________（填“增大”或“減小”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，
，常溫下
在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在任何溶液中，
、
均相等
B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C.a點對應的
等于c點對應的
D.d點溶液通過蒸發可以變到c點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應為放熱反應，熱效應ΔH=E1-E2
B.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2
C.使用催化劑后，整個反應的速率快慢由E2對應反應決定
D.曲線b說明催化劑參與反應過程，降低反應的活化能，但不改變ΔH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的是
A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c(
)
B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L
C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關離子方程式正確的是（ ）
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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