【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，
與
的物質的量濃度類似于水中
和
的關系，即
常數），在下列溶液中：
a.
溶液
b.
鹽酸
c.
d.
溶液
則AgCl的溶解度由大到小的順序為（ ）
A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda
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【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是
A. K＝
B. K＝
C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小
D. 改變反應的溫度，平衡常數不一定變化
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【題目】下列說法符合事實的是
A.強酸與強堿中和滴定時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑；強堿與弱酸中和滴定時應該選用酚酞作指示劑
B.在5
的
溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入3mL等濃度的
溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明
C.物質的量濃度均為
的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后：
D.已知
，
。在含
、
濃度相同的溶液中滴加溶液時，首先生成
沉淀
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【題目】常溫下，
，常溫下
在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在任何溶液中，
、
均相等
B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C.a點對應的
等于c點對應的
D.d點溶液通過蒸發可以變到c點
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【題目】某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應為放熱反應，熱效應ΔH=E1-E2
B.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2
C.使用催化劑后，整個反應的速率快慢由E2對應反應決定
D.曲線b說明催化劑參與反應過程，降低反應的活化能，但不改變ΔH
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【題目】近期，柔性屏手機開始嶄露頭角。某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以ZnSO4溶液的有機高聚物為固態電解質，其電池總反應為：MnO2+
Zn +(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。
下列說法中，正確的是
A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極
B.放電時，電池的正極反應為：MnO2 + e－ + H+ = MnOOH
C.充電時，Zn2+移向Zn膜
D.有機高聚物中的氫鍵是一種特殊的化學鍵，鍵能大于共價鍵，能使高聚物更穩定
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【題目】常溫下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的是
A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c(
)
B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L
C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時，Li+向左移動
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【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
B. 電離平衡常數：Ka(HA)< Ka(HB)
C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)
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