【題目】下列有關物質的分類或性質與應用均正確的是
A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力
B. Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
C. MgO、Al2O3的熔點很高，二者都可用于制作耐高溫材料
D. Al(OH)3是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫用的胃酸中和劑
口算小狀元口算速算天天練系列答案
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現代工業中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態Cr原子中，電子占據最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數為________，電子數為________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。
(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是________________________。
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質用途的說法錯誤的是
A. 氫氧化鐵膠體可用于凈水 B. Fe2O3可用作紅色涂料
C. 純堿溶液可用于去除油污 D. MnO2和濃HCl可用于工業制氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑。
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。
（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。
①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。
A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現紅褐色液體
②區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。
（3）為了探究離子反應的本質，設計如下實驗：
①寫出生成A的離子方程式：_________。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發生了離子反應？________。
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【題目】下列除雜方法(括號內為雜質)正確的是（ ）
A.乙醇(水) 加新制的生石灰，過濾
B.乙烷(乙烯) 通過溴的四氯化碳溶液，洗氣
C.溴苯(苯) 加水，振蕩靜置后分液
D.乙酸乙酯(乙酸) 加飽和Na2CO3溶液，振蕩靜置后分液
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【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：
SiO2+2NaOH 
Na2SiO3+H2O
B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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【題目】下列關于0.1mol/L的醋酸說法正確的是（ ）
A.該溶液中存在兩種分子、兩種離子
B.該溶液中氫離子的數目小于0.1NA
C.升高溫度，醋酸的電離平衡常數變大
D.向該醋酸中加水，醋酸的電離平衡正向移動，pH變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了提純下表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是
選項 | 被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙烷（乙烯） | KMnO4溶液 | 洗氣 |
B | 粗苯甲酸（泥沙） | 水 | 重結晶 |
C | CH3CH2OH（CH3COOH） | CaO | 蒸餾 |
D | 肥皂（甘油） | NaCl | 過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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