【題目】下列有關物質用途的說法錯誤的是
A. 氫氧化鐵膠體可用于凈水 B. Fe2O3可用作紅色涂料
C. 純堿溶液可用于去除油污 D. MnO2和濃HCl可用于工業(yè)制氯氣
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊
C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應
D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分〕某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
裝置連接順序為_________（用字母表示），其中裝置C的作用是___________。
【探究二】
（1）某小組同學為探究SO2的漂白性性質，用下圖所示裝置進行實驗，
觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是____________。
（2）該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設計一個實驗（說明操作方法、現(xiàn)象及結論）來驗證你的假設________。
【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應的離子方捏式________。
（2）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為______ （雜質不參與反應）。
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【題目】為了探究溶液導電性與離子濃度的關系，某課題小組設計了如下實驗：
取一定質量Ba(OH)2溶液做導電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測得溶液導電強度如圖2所示。
（1）根據(jù)組成分類、將鹽分為正鹽（如Na2CO3）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________（填字母）。
A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物
（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現(xiàn)象有_________。
（3）圖2中，AB段變化的原因是__________；BC段變化的原因是_________。
（4）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為0.15NA
B. 3g
所含的電子數(shù)為1.8NA
C. 常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3NA
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【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
（1）鎂在元素周期表中的位置是____________。
（2）用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂的關鍵流程如下：
① 一段脫水后，殘留固體質量占原樣品質量的64.5%，試確定生成物的化學式__________。② 二段脫水時，溶入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是__________。
③ 該工藝中可循環(huán)使用的物質有_____________
（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反應為：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每轉移6mol電子生成氫氣的物質的量為__________mol。
（4）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。
① 40℃時，復鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，并有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為________。
② 制備過程中，需要用到鹵水（氯化鎂溶液）。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL 的溶液。
a．準確量取25.00mL 待測液，用0.1000 mol/ L AgNO3 標準液滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為______________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
參照上表數(shù)據(jù)及信息分析，滴定時可以作指示劑的是________（填數(shù)字序號）。
① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4
c．滴定時，應將溶液調成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是________。
d．產(chǎn)品中氯的質量分數(shù)為___________（保留三位有效數(shù)字）。
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【題目】下列有關物質的分類或性質與應用均正確的是
A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力
B. Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
C. MgO、Al2O3的熔點很高，二者都可用于制作耐高溫材料
D. Al(OH)3是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑
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【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。
(6)常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。
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【題目】在下列各反應中，乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是
A.乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應
B.乙醇與金屬鈉反應
C.乙醇氧化為乙醛
D.與乙酸反應生成乙酸乙酯
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