【題目】下列除雜方法(括號內為雜質)正確的是（ ）
A.乙醇(水) 加新制的生石灰，過濾
B.乙烷(乙烯) 通過溴的四氯化碳溶液，洗氣
C.溴苯(苯) 加水，振蕩靜置后分液
D.乙酸乙酯(乙酸) 加飽和Na2CO3溶液，振蕩靜置后分液
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理應用和處理元素化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數的表達式K=_________。
關于該反應的下列說法正確的是________（填序號）。
A．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
C．當容器中NH3的體積分數不再改變時，反應處于平衡狀態
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
根據圖像，結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_________。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質的量百分含量[φ(NH3）］隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_____b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是_______。
（2）在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發生反應： 2CO(g)+SO2(g) 
S(g)+2CO2(g) △>0， 測得相關數據如下表所示。
下列說法不正確的是________
A．反應開始時的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常數：甲＞乙
（3）ClO2是一種安全穩定的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：
①a電極上產生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為______。
②電解池中總反應的離子方程式為________。
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【題目】為了探究溶液導電性與離子濃度的關系，某課題小組設計了如下實驗：
取一定質量Ba(OH)2溶液做導電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測得溶液導電強度如圖2所示。
（1）根據組成分類、將鹽分為正鹽（如Na2CO3）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________（填字母）。
A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物
（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現象有_________。
（3）圖2中，AB段變化的原因是__________；BC段變化的原因是_________。
（4）寫出A→B過程中發生反應的離子方程式：_________。
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【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）鎂在元素周期表中的位置是____________。
（2）用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂的關鍵流程如下：
① 一段脫水后，殘留固體質量占原樣品質量的64.5%，試確定生成物的化學式__________。② 二段脫水時，溶入H2和Cl2燃燒產物的目的是__________。
③ 該工藝中可循環使用的物質有_____________
（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反應為：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每轉移6mol電子生成氫氣的物質的量為__________mol。
（4）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料，可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。
① 40℃時，復鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，并有氣體產生，該反應的化學方程式為________。
② 制備過程中，需要用到鹵水（氯化鎂溶液）。某科研小組用沉淀滴定法分析產品中Cl-的含量，稱取6.1000g產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得500mL 的溶液。
a．準確量取25.00mL 待測液，用0.1000 mol/ L AgNO3 標準液滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為______________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
參照上表數據及信息分析，滴定時可以作指示劑的是________（填數字序號）。
① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4
c．滴定時，應將溶液調成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是________。
d．產品中氯的質量分數為___________（保留三位有效數字）。
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【題目】下列有關物質的分類或性質與應用均正確的是
A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力
B. Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
C. MgO、Al2O3的熔點很高，二者都可用于制作耐高溫材料
D. Al(OH)3是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫用的胃酸中和劑
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【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），能達到目的的是
A. 乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液
B. 苯(苯酚)：加入濃溴水，過濾
C. 乙醇(水)：加入金屬鈉，蒸餾
D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
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【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。
(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是（ ）
A.蛟龍號潛艇中攜帶過氧化鈉的目的是殺菌消毒，保障呼吸安全衛生
B.市售“鋅強化醬油”中含有大量鋅元素
C.向燃煤中加入CaO、推廣油電混合汽車、電動汽車均符合綠色化學理念
D.金屬冶煉、金屬單質的生成都是吸熱反應，金屬腐蝕、金屬單質的消耗都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是
A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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