Question

【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑。

（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。

（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。

①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現紅褐色液體

②區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。

（3）為了探究離子反應的本質，設計如下實驗：

①寫出生成A的離子方程式：_________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發生了離子反應？________。

Answer 1

【答案】 FeCl3＝Fe3++3Cl－ D 做丁達爾效應實驗，能產生丁達爾現象的是氫氧化鐵膠體（或其他合理答案） Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 中和過量的NaOH 溶液B由紅色變成無色

【解析】（1）氯化鐵是強電解質，在水中的電離方程式為FeCl3＝Fe3++3Cl－。

（2）①實驗室制備氫氧化鐵膠體的操作方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現紅褐色液體，正確的是D。A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液，會生成氫氧化鐵沉淀；B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液，無法控制氯化鐵的水解程度，會變渾濁；C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液，生成氫氧化鐵沉淀。

②區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是做丁達爾效應實驗，能產生丁達爾現象的是氫氧化鐵膠體。

（3）為了探究離子反應的本質，該實驗先向氯化鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，產生了紅褐色的氫氧化鐵沉淀，濾液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，滴入酚酞后，溶液變紅，加入稀硝酸后，紅色逐漸變淺直至消失，說明了氫氧化鈉溶液中氫氧根參加了離子反應，后來再加入硝酸銀溶液后，產生了白色沉淀，只能是溶液中的氯離子與銀離子發生了離子反應。

①生成A的離子方程式：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和過量的NaOH。判定無色溶液B與稀硝酸發生了離子反應的依據是：溶液B由紅色變成無色。