【題目】下列關(guān)于0.1mol/L的醋酸說(shuō)法正確的是（ ）
A.該溶液中存在兩種分子、兩種離子
B.該溶液中氫離子的數(shù)目小于0.1NA
C.升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)變大
D.向該醋酸中加水，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，pH變小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（14分〕某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
裝置連接順序?yàn)?/span>_________（用字母表示），其中裝置C的作用是___________。
【探究二】
（1）某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無(wú)變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是____________。
（2）該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)（說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)________。
【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。
（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方捏式________。
（2）測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ （雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是
A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力
B. Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
C. MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，二者都可用于制作耐高溫材料
D. Al(OH)3是一種強(qiáng)堿，可以與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_______，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________。裝置B的主要作用是_____________。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B_____________。
裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_________________。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_____________。
②草酸為二元酸___________________。
(4)草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，錳元素被還原為+2價(jià)。KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為：________________。
實(shí)驗(yàn)室常用固體草酸鈉測(cè)定KMnO4溶液的濃度。準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重復(fù)實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是：c(KMnO4)=_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.蛟龍?zhí)枬撏е袛y帶過(guò)氧化鈉的目的是殺菌消毒，保障呼吸安全衛(wèi)生
B.市售“鋅強(qiáng)化醬油”中含有大量鋅元素
C.向燃煤中加入CaO、推廣油電混合汽車、電動(dòng)汽車均符合綠色化學(xué)理念
D.金屬冶煉、金屬單質(zhì)的生成都是吸熱反應(yīng)，金屬腐蝕、金屬單質(zhì)的消耗都是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能
A.具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量B.具有相同的熔、沸點(diǎn)
C.具有相同的分子式D.具有相同的組成元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列各反應(yīng)中，乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是
A.乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)
B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)
C.乙醇氧化為乙醛
D.與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能證明某溶液中含有NaCl的是
A. 焰色反應(yīng)是黃色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D. 焰色反應(yīng)是黃色，同時(shí)又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
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