Question

【題目】常溫下，下列關于pH=3的HF溶液的敘述正確的是（ ）

A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)時，溶液pH=7

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. HF電離出的H+抑制了水的電離；

B. HF過量，與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈酸性；

C.H+除了來自HF電離，還來自水的電離，因此c(H+)>c(F-)；

D.根據電荷守恒進行分析。

A. pH=3的HF溶液中，c(H+)=10-3mol/L，電離出的H+抑制了水的電離，溶液中OH-來自水的電離，則由水電離出的c(OH-)=)==10-11mol/L，A項錯誤；

B. pH=3的HF溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合，HF為弱酸，混合液中HF過量，反應后所得溶液呈酸性，B項錯誤；

C. H+除了來自HF電離，還來自水的電離，因此c(H+)>c(F-)，溶液中離子濃度的大小關系為：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)，C項正確

D. 根據電荷守恒有c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(F-)，滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)時可得c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，常溫下溶液pH=7，D項正確；

答案選CD。