【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.
時
，則該溫度下
飽和溶液中含有
個
B.鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多
時，轉移電子數為
C.
溶于水，溶液中
、
、
的總數為
D.
疊氮化銨
發生爆炸
。當轉移
個電子時，產生
標準狀況混合氣體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列關于pH=3的HF溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1
B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
C.該溶液中離子濃度大小關系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)
D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)時，溶液pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為______________。
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，能產生紅褐色沉淀．現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是______________。
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：
裝置 | 現象 | 結論及解釋 |
| ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 | a．現象②說明黑色沉淀具有_________性。 |
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：__________。
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反應完全，則混合物中Cu2S 的質量分數為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電解質溶液的說法中錯誤的是（ ）
A.某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1
B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足夠的鋅粉，兩者產生H2的體積一樣多
C.濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液，pH由小到大的順序是：③<②<①
D.室溫下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，當pH=2時R3+開始沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個反應的化學方程式為2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，對于該反應下列說法正確的是
A.氧化產物是Cu
B.還原劑是
C.生成1molCu轉移的電子數為2mol
D.
既是氧化劑也是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在地殼中主要以
的形式存在，在海水中主要以
的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示轉化關系．根據圖示轉化關系推測，下列說法不正確的是
A.可用
淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有
B.足量
能使濕潤的淀粉試紙變白的原因是
C.由圖可知氧化性的強弱順序為
D.途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應中轉移的電子數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鍵線式
表示的分子式________；名稱是_______________。
（2）
中含有的官能團的名稱為________________________。
（3）寫出丁基的4種同分異構體_________________________。
（4）含有雜質的工業乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、____________、______________、尾接管、錐形瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（ ）
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a，b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水中氨氮(NH3、NH
)的處理技術有生物脫氮法、化學沉淀法、折點加氯法和電催化氧化法等。
(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊導致的環境問題是________。
(2) 生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：
NH
NO
N2
反應①的離子方程式為__________________________________。
(3) 化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________(用離子方程式表示)。
(4) 折點加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關反應如下：
NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)
NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)
NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)
NHCl2＋H2O===NOH＋2HCl(Ⅳ)
NHCl2＋NOH===N2↑＋HClO＋HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響，實驗結果如圖所示。
①當m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是__________________。
②當m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時，隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小，污水中余氯(除Cl－外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是____________________________。
(5) 電催化氧化法：原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4+＋6MOx(·OH)===6MOx＋N2↑＋6H2O＋2H＋。
①陽極電極反應式Ⅰ為________________________________。
②電催化氧化法除氨氮時，若其他條件相同時，含Cl－的污水比不含Cl－的污水氨氮去除率要高，其原因是________________________________。
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