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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】烴的衍生物有多種,按要求回答下列問題:

(1)若分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物有________種。

(2)與化合物C7H10O2互為同分異構體的物質不可能為________(填序號)

A. B. C.羧酸 D.

(3)具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為______________(寫出一種即可)

(4)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構體。其中能與FeCl3溶液發生顯色反應,且苯環上有2種一硝基取代物的同分異構體是________(寫出任意兩種的結構簡式)

(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構)__________種。

【答案】4 D CH2=CHCH2COOHCH3CH=CHCOOH (任寫兩種) 5

【解析】

(1)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣,則該有機物屬于醇,可看作是丁烷中的1H原子被1個羥基取代產物,書寫丁烷的同分異構體,根據等效氫判斷丁醇的同分異構體數目;

(2)化合物C7H10O2只有3個不飽和度,而酚至少4個不飽和度,所以它的同分異構體不可能是酚,據此解答;

(3)根據所含官能團的限制書寫同分異構體;

(4)根據限制條件書寫同分異構體;

(5)組成為C5H10的有機物,屬于烯烴的同分異構體說明含有1個碳碳雙鍵,根據碳鏈縮短法書寫同分異構體。

(1)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣,則該有機物屬于飽和一元醇,可看作是丁烷分子中的1H原子被羥基取代產物,丁烷有CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3兩種不同結構,其中CH3CH2CH2CH3中有2H原子,1H原子被1個羥基取代有2種不同結構;CH3CH(CH3)CH3中有2H原子,1H原子被1個羥基取代也有2種不同結構,故符合條件的C4H10O結構共有2+2=4種;

(2)化合物C7H10O2的不飽和度為:=3,有3個不飽和度,而酚至少4個不飽和度,所以它的同分異構體不可能是酚,故合理選項是D

(3)該物質分子中含一個碳碳雙鍵和一個羧基,含碳碳雙鍵和羧基的同分異構體為:CH2=CHCH2COOHCH3CH=CHCOOH

(4)有多種同分異構體,其中屬于酯類,應含酯基,能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基,且苯環上有2種一硝基取代物,說明有2個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構體的結構簡式有:

(5)C5H10的烯烴可看作是戊烷去掉相鄰2個碳原子上各1H 原子后的物質,戊烷的同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3三種不同結構;若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相應烯烴有CH2=CH-CH2-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH2-CH3;若為,相應烯烴有:CH2=C(CH3)CH2CH3CH3C(CH3)=CHCH3CH3CH(CH3)CH=CH2;若為,則沒有相應烯烴,所以分子式為C5H10的烯烴共有(不包括順反異構)2+3=5種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時在2L容器中XYZ三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數據

1)該反應的化學方程式為:______________________________

2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為:_______________

3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是_________(填序號)。

A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內每消耗3mol X,同時生成2 mol Z

D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

E.恒定容積,混合氣體的密度不再發生改變

4)在密閉容器里,通入a mol Xg)和b mol Yg),發生反應Xg)+ Yg2Zg),當改變下列條件時,反應速率會發生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度,反應速率_____________

②保持容器體積不變,充入不參加反應的惰性氣體,反應速率____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列關于pH=3HF溶液的敘述正確的是(

A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×103 mol·L-1

B.與等體積pH=11NaOH溶液混合,所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關系:c(H+)c(F)c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F)=c(Na+)時,溶液pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H>0,在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中,不能提高乙烷平衡轉化率的是(

A.增大容器容積B.升高反應溫度

C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究與鹽酸(濃度為)反應過程中的熱效應,實驗測得的數據如表所示:

序號

35mL試劑

固體

混合前溫度/℃

混合后溫度/℃

2.5g

20.0

18.5

3.2g

20.0

24.3

鹽酸

2.5g

20.0

16.2

鹽酸

3.2g

20.0

25.1

由此得出的結論正確的是( )

A.固體與鹽酸的反應是吸熱反應

B.固體與鹽酸的反應是放熱反應

C.20.0℃時,含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

D.20.0℃時,含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料,常用作石油工業脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體,再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。

[制備CuCl2·2H2O晶體]

(1)儀器B的名稱是________________;B中反應的離子方程式為_______________________________

(2)裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應時的生成物是______________________(填化學式)。反應完成后,將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜,經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體

①試劑M應當選用___________(填正確答案字母編號)

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固體時,有時會加入少量雙氧水目的是____________________

③設計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________

[制備CuCl固體]

CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

(3)CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________

(4)為測定CuCl固體的產率,進行如下定量分析:

①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃,再加熱到300℃以上,充分反應后,將所得固休平均三份,分別轉移至三個錐形瓶中。

②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩,使固體迅速溶解,再加入21,10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡合物作指示劑。

③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準液進行滴定。平行測定三份樣品溶液,消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液的平均體積為19.40mL。

反應原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根據上述定量實驗計算CuCl的產率為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀(可能含有CuOCuSCu2S,其中CuS Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進行探究,實驗步驟如下:

Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;

Ⅱ.待產生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;

Ⅲ.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。

回答下列問題:

1)步驟Ⅱ產生氣體的化學式為______________

2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產生紅褐色沉淀.現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結論是______________

3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進行如下實驗:

裝置

現象

結論及解釋


A試管中黑色沉淀逐漸溶解
A試管上方出現紅棕色氣體
B試管中出現白色沉淀

a.現象②說明黑色沉淀具有_________性。
b.試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為_______________________

4CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關平衡移動原理加以解釋:__________

5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發生反應如下:

8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反應后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反應完全,則混合物中Cu2S 的質量分數為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電解質溶液的說法中錯誤的是(

A.某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1,則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1

B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足夠的鋅粉,兩者產生H2的體積一樣多

C.濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液,pH由小到大的順序是:③<<

D.室溫下Ksp[R(OH)3]=1×10-38,在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中,當pH=2R3+開始沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置制取并收集氣體,對應的裝置和試劑均正確的是(  )

收集氣體

中試劑ab

中試劑c

中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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同步練習冊答案
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