【題目】下列有關化學用語的用法中，正確的是
A. BaCO3的電離方程式:BaCO3
Ba2++CO32—
B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓
C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時，反應的離子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）已知在448℃時，反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常數K1為49，則該溫度下反應
H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數K2為____________。
（II）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。
（2）該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。
（5）在800℃時，發生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。
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【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H>0
B.硅單質可用作光導纖維的原料
C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液pH減小
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【題目】有機物醇A與羧酸B發生酯化反應生成分子式為C9H18O2的酯，0.5molA完全燃燒產生的氣體被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，則下列說法正確的是（ ）
A.A的分子式為C4H8OB.B的分子式為C5H10O2
C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有機物A、B都能與NaHCO3溶液反應
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【題目】常溫下，下列關于pH=3的HF溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1
B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
C.該溶液中離子濃度大小關系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)
D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)時，溶液pH=7
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：
(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。
(3)物質A是一種氧化劑，工業上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________。
(4)根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。
(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。
(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：
① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
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【題目】為探究
、
與鹽酸(濃度為
)反應過程中的熱效應，實驗測得的數據如表所示:
序號 | 35mL試劑 | 固體 | 混合前溫度/℃ | 混合后溫度/℃ |
① | 水 | 2.5g | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2g | 20.0 | 24.3 |
③ | 鹽酸 | 2.5g | 20.0 | 16.2 |
④ | 鹽酸 | 3.2g | 20.0 | 25.1 |
由此得出的結論正確的是( )
A.
固體與鹽酸的反應是吸熱反應
B.
固體與鹽酸的反應是放熱反應
C.20.0℃時，含3.2g
的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
D.20.0℃時，含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個反應的化學方程式為2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，對于該反應下列說法正確的是
A.氧化產物是Cu
B.還原劑是
C.生成1molCu轉移的電子數為2mol
D.
既是氧化劑也是還原劑
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