Question

【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min	平衡常數(shù)
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2	4	3.2	3.5	K1
乙	1	T2	1	2	1.2	3	K2

下列說法正確的是(　　)

A.T1<T2B.乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5 min時，n(H2O)＝1.4 mol

C.混合氣體的密度始終保持不變D.K2＝1.35

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 甲容器，平衡時c(H2)=1.6mol/L；乙容器，平衡時c(H2)=1.2mol/L ，則表明乙中的平衡相對于甲是逆向移動，從而得出T1＞T2，A錯誤；

B. 乙容器，假設(shè)反應(yīng)速率恒定，當(dāng)反應(yīng)進行到1.5 min時，則n(H2)＝0.6 mol、n(H2O)＝2mol-0.6mol=1.4 mol，但反應(yīng)速率起初最大，后來逐漸減慢，所以1.5 min時n(H2O)＜1.4mol，B錯誤；

C. 隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的質(zhì)量逐漸增大，體積不變，所以密度逐漸增大，C錯誤；

D. 乙容器中，各物質(zhì)的量變化為：

因為容器的體積為1L，且碳為固體，所以，K2＝=1.35，D正確。

故選D。