【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在會影響水體修復效果。定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為n1，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為n2。下列說法正確的是
A.反應①在負極發生，②③④均在正極發生
B.單位時間內，三氯乙烯脫去a mol Cl時 n1=amol
C.④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大
【答案】CD
【解析】
A．由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發生，故A錯誤；
B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉化為1molC2H4時，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時ne = 2a mol，故B錯誤；
C．由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化
，由于生成物中有
，所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為
，故C正確；
D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使n1、n2增大，故D正確；
故答案為：CD。
一卷搞定系列答案
名校作業本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應的平衡常數表達式可表示為______，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值______變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率______．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是______．
a．容器內壓強保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g．則10分鐘內H2的平均反應速率為______．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是______．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變為紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現象是______，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s) + 3CH4(g)
2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q
（1）原子序數為26的鐵元素位于元素周期表的第________周期__________族。
（2）反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g。則該段時間內H2的平均反應速率為____________________。
（3）將固定質量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態的是__________________。
A、CH4的轉化率等于CO的產率
B、混合氣體的平均相對分子質量不變
C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2
D、固體的總質量不變
（4）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K＝0.5若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x＝__________________________。
（5）Fe2O3還可用來制備FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3＋ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K1
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K2
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是____________________。
（6）通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是_________________________（填字母 ）。
A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體
C、升溫 D、加入少量Na2CO3固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可以使反應速率加快
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來的
C.某反應的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應的活化能比逆反應的小100 kJ/mol
D.用電解法精煉銅時，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3→5N2+6H2O．現有NO與NH3的混合物1mol充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4g．則下列判斷中正確的是（ ）
A.產生氮氣為5.6 L
B.有0.3 mol NO被還原
C.生成氧化產物2.8 g
D.原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3：2
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【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶性金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如圖所示。
(1)pH=6時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最適宜的pH 范圍是_____(選填序號）。
A.<2 B. 3.54.2 C. >6.3
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，_______(填“能”或“不能”）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是______.
(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的產物之一為[Cu(NH3)4]2+。該反應的離子方程式為______.
已知一些難溶物的溶度積常數如下表:
物質 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－36 | 3.4×10－28 | 6.4×10－53 | 1.6×10－24 |
(5)某工業廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，為除去這些離子，最適宜向此工業廢水中加入過量的______(選填序號）。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
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【題目】MgCl2和NaHCO3按物質的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是( )
A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：
請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是____________________________________。
（2）向濾液I中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。
（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。
過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學式），減少廢物排放。
（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556a kg A（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料_______________________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物的結構簡式為：
（1）該有機物中所含官能團的名稱是________________，________________。
（2）該有機物發生加聚反應后，所得產物的結構簡式為__________________。
（3）寫出該有機物使溴水褪色的化學方程式____________________________。
（4）寫出該有機物發生消去反應的化學方程式（注明反應條件）_______________。
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