【題目】下列說法正確的是
A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可以使反應(yīng)速率加快
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來的
C.某反應(yīng)的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100 kJ/mol
D.用電解法精煉銅時，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽極
【答案】A
【解析】
A．因氧化性：Cu2+>H+，故加入少量CuSO4溶液后，鋅先與Cu2+反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液中形成Zn-稀硫酸-Cu原電池，可加快化學反應(yīng)速率，故A正確；
B．因氨水為弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中會促進一水合氨的電離，因此加水稀釋一倍后，氨水中c(OH-)將比原濃度的
稍大，故B錯誤；
C．由
可知，其中正反應(yīng)的活化能為akJ/mol，逆反應(yīng)活化能為bkJ/mol，焓變
=+ckJ/mol，其中c+b=a，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大ckJ/mol，故C錯誤；
D．電解法精煉銅時，粗銅作電解池的陽極，純銅作電解池陰極，故D錯誤；
故答案為：A。
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測溶液pH可研究反應(yīng)過程。用鹽酸分別滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，測得pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示(曲線②從B1點開始滴定)。下列判斷不正確的是
A. 曲線①表示用鹽酸滴定Na2CO3的過程
B. B、C1點均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C. 曲線①、②說明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進行
D. BC段和B1C1段發(fā)生的主要反應(yīng)均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是
A.M點所示溶液c(
)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B.N點所示溶液中：c()>c(Cl-)
C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D.M點和N點所示溶液中水的離子積相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點坐標為(0，4.75)
C. c點溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學使用對人體健康及環(huán)境保護意義重大。
（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應(yīng)用了SO2 的___性。
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會導致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）
（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
滴定時，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng)：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________
②若滴定前盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則測定結(jié)果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。
③滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L
（4）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________
②裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。
③裝置C中反應(yīng)的作用是：____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設(shè)計了以下實驗測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗裝置如圖：
請回答下列問題：
（1）F儀器的名稱是_______________，作用是____________________________。
（2）實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，該反應(yīng)的化學方程式為____________________________；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是___________________________________________。
（3）進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________（填操作步驟），再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。
（4）測定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表：
滴定前體積/mL | 滴定后體積/mL | |
笫一次 | 0.33 | 20.32 |
笫二次 | 1.25 | 23.26 |
笫=.次 | 1.47 | 21.48 |
裝置D中生成的硝酸為________mol，則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為__________mL。
（5）測定NO的體積。在測定NO的體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，直接讀數(shù)會使測定的氣體體積_________（填“偏大”或“偏小”），此時應(yīng)將量氣筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅銹的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，結(jié)構(gòu)如圖所示。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹， 下列說法不正確的是（ ）
A.上述銅銹的形成過程中，銅均為負極
B.Cu2(OH)2CO3 結(jié)構(gòu)致密，屬于無害銹
C.在文物表面涂抹飽和食鹽水，能夠?qū)ξ奈锲鸬奖Ｗo作用
D.上述銅銹的形成過程中，正極電極反應(yīng)式均為O2＋4e＋2H2O＝4OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用標準0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下。
A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶，再重復操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。
（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___；②在G操作中如何確定終點？___。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)___。
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是___。
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
A.
B.c(H＋)·c(OH－)
C.
D.c(OH－)
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