Question

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶性金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如圖所示。

(1)pH=6時溶液中銅元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最適宜的pH 范圍是_____(選填序號）。

A.<2 B. 3.54.2 C. >6.3

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，_______(填“能”或“不能”）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是______.

(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的產物之一為[Cu(NH3)4]2+。該反應的離子方程式為______.

已知一些難溶物的溶度積常數如下表:

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－36	3.4×10－28	6.4×10－53	1.6×10－24

(5)某工業廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，為除去這些離子，最適宜向此工業廢水中加入過量的______(選填序號）。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

Answer 1

【答案】Cu(OH)2 B 不能 Ni2+與Co2+沉淀完全時的pH相差很小 B

【解析】

1）在pH=6時，溶液中不會出現Cu(OH)2沉淀；

（2）除去Fe3+的同時必須保證Cu2+不能沉淀，因此pH應保持在4左右；

（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小；

（4）根據反應物和生成物可寫出反應的方程式；

（5）要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不引入其它離子。

（1）由圖可知，在pH=6時，溶液中出現Cu(OH)2沉淀，主要以Cu(OH)2存在，

故答案為：Cu(OH)2；

（2）除去Fe3+的同時必須保證Cu2+不能沉淀，因此pH應保持在4左右Fe3+沉淀完全，

故答案為：B；

（3）從圖示關系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無法控制溶液的pH，

故答案為：不能；Ni2+與Co2+沉淀完全時的pH相差很小；

（4）氫氧化銅沉淀溶于氨水生成，反應的離子方程式為，

故答案為：；

（5）要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不引入其它離子，

故答案為：B。