【題目】NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3→5N2+6H2O．現有NO與NH3的混合物1mol充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4g．則下列判斷中正確的是（ ）
A.產生氮氣為5.6 L
B.有0.3 mol NO被還原
C.生成氧化產物2.8 g
D.原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3：2
【答案】BC
【解析】
6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現相差1.4g，
＝0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH3反應，產生氮氣0.25mol；依題意NO和NH3的總物質的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO；
A．如是標準狀況下，則V(N2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，但氣體存在的條件未知，不能確定氣體的體積，故A錯誤；
B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被還原，故B正確；
C．0.2molNH3反應，被氧化生成氮氣，則氧化產物為0.1mol，質量為2.8 g，故C正確；
D．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故D錯誤。
故答案為BC。
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【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A.氫氧化鋁的酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+
B.銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O
C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O
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【題目】如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）28H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰．由此可知（ ）
A.該反應中，化學能轉變成熱能
B.反應物的總能量低于生成物的總能量
C.氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應
D.反應的熱化學方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3H2O﹣Q
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【題目】一定條件下，反應CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，△H>0，達到平衡狀態后，分別改變某個條件，下面四個說法中，條件改變、影響原因、影響結果均正確的是
條件改變 | 影響原因 | 影響結果 | |
A | 適當縮小容器的容積 | 活化分子所占百分比增大，正逆反應速率均同等程度加快 | 平衡不移動 |
B | 適當升高溫度 | 活化分子所占百分比增大，正逆反應速率加快，逆反應速率減慢 | 平衡正向移動 |
C | 加入催化劑 | 分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反應速率均同等程度加快 | 平衡不移動 |
D | 適當擴大容器的容積 | 活化分子所占百分比不變，但是單位體積內的活化分子數減少，正逆反應速率同等程度減慢 | 平衡不移動 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在會影響水體修復效果。定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為n1，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為n2。下列說法正確的是
A.反應①在負極發生，②③④均在正極發生
B.單位時間內，三氯乙烯脫去a mol Cl時 n1=amol
C.④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大
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【題目】I .光氣（COCl2)在塑料、制革、制藥等工業上有許多用途。制備光氣的方法很多， 下列兩種方法常用。
(1)方法一：工業上制備光氣的原理：CO+Cl2
COCl2，其中原料氣CO可利用天然氣在氧氣中不完全燃燒生產，已知：
CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1
每生產224LCO (標準狀況）所放出的熱量約為________ kJ。
(2)方法二：實驗室可用氯仿(CHCl3)與雙氧水反應制備光氣，同時還有一種酸性溶液生成。寫出實驗室制備光氣的化學方程式__________。
II.COCl2 的分解反應為：COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示(第l0min到14 min的COCl2濃度變化曲線未畫出）：
(3)先計算第8 min時CO的濃度，再計算平衡數K=________。
(4)比較第2 min反應溫度與第8 min反應溫度T8的高低：T2_____T8(選填“ >”、“< ”或“=”)。
(5)若12 min時反應于溫度T8下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=_____mol·L-1(結果保留兩位小數)。
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【題目】根據下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5 : 7，則x : y為
A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5
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