Question

有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請(qǐng)回答下列問題：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>            （用化學(xué)式表示）；
（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
                                                                    。

Answer 1

（1）NaOH、Na₂CO₃（共2分，各1分）
（2）Na₂CO₃＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）
（3）CO₃^2—＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O（3分，沒配平扣1分）
（4）c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)（3分）

解析試題分析：NaOH、CH₃COOH抑制水電離，有可能兩溶液中水的電離程度相同，又Na₂CO₃、NaOH溶液呈堿性，有可能兩溶液的pH相同，所以X是NaOH溶液，Y是CH₃COOH，Z是Na₂CO₃，W是NaCl。⑴X是NaOH溶液，Z是Na₂CO₃，答案：NaOH、Na₂CO₃；⑵Na₂CO₃水解促進(jìn)水電離，所以Na₂CO₃溶液中水的電離程度大于NaCl，答案;Na₂CO₃＞NaCl; ⑶Na₂CO₃與過量的CH₃COOH反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2—＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O，答案：CO₃^2—＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O；⑷X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液實(shí)際上是CH₃COONa溶液，CH₃COO^—少量水解，CH₃COO^―＋H₂OCH₃COOH＋OH^―，水解后溶液呈堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)，答案：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)。
考點(diǎn)：元素及其化合物、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較