[14分]已知：I2＋2
＋2I―。相關物質的溶度積常數見下表：
| 物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:
| 序號 | a | b | c | d | e | f |
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
| pH | 8. 8 | 9. 7 | 11. 6 | 10. 3 | 11. 1 | 11. 3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有X、Y、Z、W四種物質的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：
（1）X是 ，Z是 ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為 （用化學式表示）；
（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應的離子方程式 ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有（填化學式） 而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為 。
（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32－、HSO3－、H2SO3三種粒子的濃度： > > 。
（3）SO2是空氣質量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為 mol。
（4）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列說法不正確的是
A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變
B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉化為BaCO3
C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低為零
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（17分）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖像。
①該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。
②某溫度下，平衡常數表達式為K =c2（X），則由圖（2）判定X代表的物質為____。
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E（g）+F（s）
2G（g）。忽略
固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：
則K（915℃）與K（810℃）的關系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關系為 ，1000℃、3．0 MPa時E的轉化率為____。（3）25℃時，H2CO3 HCO3－+H+的電離常數Ka=4×10—7 mo1·L－1，則該溫度下，NaHCO3的水解常數Kh= ，請用適當的試管實驗證明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O HCO3－+OH－的事實 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質、合金化合物在生產生活中的應用廣泛。
（一）工業廢水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有___________。
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產流程如下：
已知：①某赤鐵礦石含60.0
Fe2O3、3.6% FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，該溫度下反應：Cu2++2H2O
Cu(OH) 2+2H+的平衡常數K=_______。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。
（1）在銅鹽溶液中Cu2＋發生水解反應的離子方程式為____，該反應的平衡常數為____；（已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
（2）根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常溫下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________；
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為____________________。
②產品室中反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—
X2—+H+�；卮鹣铝袉栴}：
①KHX溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質的量
濃度 （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是 。
③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是 
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （填化學式）沉淀。已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是 ，醋酸溶液的物質的量濃度 （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯 （填“酸”、“堿”、“中”）性。
（4）某強酸性反應體系中，發生反應：
X+ PbO2+ H2SO4 = Pb（MnO4）2+ PbSO4+ H2O ，
已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應中失去1 mol 電子，則X的化學式是
。請將上述化學方程式配平，把系數填在各物質前的橫線上。.
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①滴定管如圖所示，用 滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：
| 實驗編號 | 待測HCl溶液的體積(mL) | 滴入NaOH溶液的體積(mL) |
| 1 | 20.00 | 23.00 |
| 2 | 20.00 | 23.10 |
| 3 | 20.00 | 22.90 |
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Cu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O(主要產物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)
