Question

（12分）某學生用0.1000mol·L^－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數
（1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是   （填字母序號）。
（3）上述B步操作的目的是   。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是   。
（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（6）若平行實驗三次，記錄的數據如下表

滴定次數	待測溶液的體積(/mL)	標準NaOH溶液的體積
		滴定前讀數(/mL)	滴定后讀數(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

試計算待測鹽酸的物質的量濃度（列出計算過程）。

Answer 1

（1）乙（2分）       （2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）
（3）防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差（2分）
（4）溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色（2分）
（5）偏大（2分）           （6）0.0800 mol·L^－1（2分）

解析試題分析：⑴堿式滴定管的下端為橡皮管（乙）；
⑵滴定操作順序為：取待測液（或放在裝完標準液之后）、裝標準液[潤洗、裝液、趕氣泡、調液面、讀數]、最后滴定讀數，重復操作；
⑶用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次，能防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
⑷當溶液由無色變為淺紅色（NaOH過量遇酚酞變紅），且半分鐘內不褪色可判斷到達滴定終點；
⑸若先用待測溶液潤洗錐形瓶，會使待測物的量偏多，測定結果偏大；
⑹三組標準NaOH溶液體積的平均值為20.00mL，則待測鹽酸的物質的量濃度為0.0800 mol·L^－1。
考點：考查酸堿中和滴定實驗。