Question

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為:H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺ + S0₄^2-。
請回答下列有關問題:
（1）Na₂SO₄溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_             
                                                         (用離子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液與BaC1₂溶液反應的離子方程式為_                             。
（3）在0．l0mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關系正確的是_         (填寫編號)。

A．c(Na+)=c(SO42-)+c（HSO4一)+c(H2SO4)

B．c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+)

C．c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D．c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

（4）若25℃時，0．10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c( SO₄^2-)=0． 029 mol·L^-1，則0． 10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c( SO₄^2-)      0．029 mol·L^-1(填“<’，、“>”或“=”)，其理由是_          _      _                                                        。
（5）若25℃時，0．10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0．11，則0．10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=                     mol·L^-1

Answer 1

（1）弱堿性；SO₄^2－＋H₂OHSO₄^－＋OH^－;
（2）Ba^2＋＋HSO₄^－=BaSO₄↓＋H^＋
（3）BCD；
（4）<；H₂SO₄=HSO₄^－＋H^＋，電離出的H^＋抑制HSO₄^－的電離；
（5）0．01

解析試題分析：（1）HSO₄^-H⁺ + SO₄^2-存在電離平衡，SO₄^2－要發生水解，溶液呈現弱堿性；（2）HSO₄^－為弱酸酸式酸根書寫離子方程式不拆寫；（3）B為質子守恒；C為電荷守恒；D為物料守恒；（4）略；（5）0．10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0．11，則=0．11mol·L^－1，硫酸一級電離出c(H^＋)為0．1mol·L^－1，因此0．11-0．1=0．01，多電離出的H^＋為二級電離所得，即C(SO₄^2－)=0．01mol·L^－1。
考點：電離平衡的計算。