【題目】已知酸性：
>H2CO3>
>HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將
轉變?yōu)?/span>
的最佳方法是
A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液
C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是
①水的摩爾質量是18g
②0.5molH2的體積為11.2L
③1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧
④1mol 任何物質都約含有6.02×1023個分子
⑤0.5mol H2SO4含有的原子數目為3.5NA
⑥只有在標準狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數相同
⑦質量分數為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%
⑧物質的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/L
A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料。化學實驗小組用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。
已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點118℃，100℃開始分解；具有強還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應生成I2。化學實驗小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實驗步驟如下：
Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側分液漏斗。
Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質碘，打開右側分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應得到NaI和NaIO3的混合溶液。
Ⅲ.打開左側分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應充分。
Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時，過濾，從濾液中分離出產品。
回答下列問題：
(1)儀器甲的名稱是________________。
(2)用下圖所示裝置制備水合肼：
①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。
②實驗過程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。
(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。
(4)步驟Ⅳ中分離出產品的操作是_____________________、洗滌、干燥。
(5)設計方案檢驗步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個質子
B.分子總數為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
D.分子總數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關。室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)
B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1
C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)
D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一水硫酸錳（MnSO4H2O）是一種重要的化工中間體，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質）制備，部分工藝流程如下：
相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進行充分攪拌，為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。（寫出其中一種）
（2）“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為________。
（3）“調pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。
（4）“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
（5）“沉錳”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________。
（6）MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32
B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42
C.在
＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3
D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用pH一樣定義規(guī)定pD= -lg{c(D+)}，下列關于pD的敘述，正確的是（ ）
A. D2O呈中性，pD=7
B. 含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，pD=12
C. 用D2O溶解0.1mol DCl成1L溶液，pD=2
D. 在100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。
下列有關說法正確的是
A. a、b、c 之間的關系式為：a=b+c
B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C. 步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
