Question

【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關。室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)

B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，溶液中的H+有兩個來源，顯然，c(H+)> c(CH3COO－)，A錯誤；

B. CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH=8，說明以CH3COO－的水解為主，溶液中發生的反應為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，c(Na＋)﹣c(CH3COO－) = c(OH－)- c(H+)=9.9×10-7 mol·L-1，B正確；

C. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)=0.2mol·L-1，3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)=3(0.05mol·L1+0.1 mol·L-1)=0.45mol·L-1，顯然2c(Na+)≠ 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)，C錯誤；

D. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，發生反應，所得溶液中c(CH3COOH)= 0.05mol·L1，c(CH3COO－)= 0.05mol·L1；反應后的溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，c(CH3COO－)-(CH3COOH)= 2[c(H+)=c(OH－)]，從而得出：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)，D正確；

故選BD。