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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在室溫下,下列各組離子一定能大量共存的是(

A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液:K+Mg2+AlO2SO32

B.1.0mol·L1KNO3溶液:H+Fe2+ClSO42

C.1×1012的溶液中:NH4+Fe2+ClNO3

D.通入足量CO2的溶液:Ca2+ClK+Na+

【答案】D

【解析】

A. 滴入石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性,H+AlO2SO32反應而不能大量共存,選項A不符合題意;

B. 1.0mol·L1KNO3溶液中NO3-H+Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存,選項B不符合題意;

C. 1×1012的溶液呈堿性,OH-NH4+Fe2+反應而不能大量共存,選項C不符合題意;

D. 通入足量CO2的溶液,Ca2+ClK+Na+相互之間不反應,與CO2不反應,能大量共存,選項D符合題意。

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化是氧化還原反應的是

A.CaOCO2CaCO3B.SiO22NaOHNa2SiO3H2O

C.NH4HCO3NH3H2OCO2D.2FeSO4Fe2O3SO2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.1 mol N24 mol H2混合充分反應,則反應中轉移的電子數目為6 mol

B.反應2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自發進行,則該反應的ΔH>0

C.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

D.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 mol·L1 NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

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【題目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素,將轉變為的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發生劑原料。下面是工業水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程:

查閱資料:

①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不穩定,具有強還原性和強堿性。

②有關物質的物理性質如下表:

物質

熔點℃

沸點℃

溶解性

CH3OH

-97

64.7

與水互溶

水合肼(N2H4·H2O)

-40

118.5

與水、醇互溶,不溶于乙醚

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

-17

-12

溶于乙醇、乙醚

疊氮化鈉(NaN3)

275

(410易分解)

——

易溶于水,微溶于醇,

不溶于乙醚

1)合成水合肼。

實驗室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續反應可以制得水合肼。

①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________

②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是_________,理由是_________

2)水合肼法制備疊氮化鈉。

①實驗室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應原理為:N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) H0 研究表明該反應在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高,實驗時可以采取的措施是_________

②步驟Ⅱ回收CH3OH的實驗操作名稱為________

③請設計由B溶液獲得疊氮化鈉(NaN3)產品的實驗方案:_________[實驗中可供選擇的試劑有:乙醇、乙醚;除常用儀器外須使用的儀器有:布氏漏斗、真空干燥箱]

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【題目】0.4 g NaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )

A.B.

C.D.

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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl eAg Cl

B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg25℃時,用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是(

A. D點溶液的pH=11.25

B. C點之前溶液顯堿性,C點之后溶液顯酸性

C. C點時,加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時,HNO2的電離常數Ka=1.0×10-5.5

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【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產物和反應條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)B的結構簡式為______________

(2)乙烯與水反應生成A的反應類型為______________

(3)AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________,其反應類型為__________

(4)實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是__________

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________

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同步練習冊答案
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