【題目】一水硫酸錳(MnSO4H2O)是一種重要的化工中間體,工業上可由高鐵菱錳礦(主要成分為MnCO3,含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質)制備,部分工藝流程如下:


相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
(1)“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎,并進行充分攪拌,為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。(寫出其中一種)
(2)“氧化”時發生反應的化學方程式為________。
(3)“調pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。
(4)“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知:Ksp(MgF2)=5.16×10-11,Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
(5)“沉錳”過程中發生反應的離子方程式為_________。
(6)MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是:將MnCO3溶于_________,控制溫度為_________以上結晶,得到MnSO4H2O晶體,洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。