Question

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、 243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1

B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

Answer 1

A

反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以該反應的反應熱為436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以答案選A。