Question

某溫度(T℃)時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是_______________________________________________________________________。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

Answer 1

1.0×10^－13　大于　水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，K_W增大，因該溫度下的K_W比25℃時大，所以該溫度大于25℃
(1)1∶10　(2)10∶1　(3)1∶9

0.01mol/LNaOH溶液中c（OH^—）=0.01mol/L，pH=11，即c（H⁺）=10^—11mol/L，K_W＝c（OH^—）·c（H⁺）=1.0×10^－13
若所得混合溶液為中性，則c（OH^—）= c（H⁺），即：
10^a－13·V_a = 10^－b·V_b  代入a、b即可求出答案。
若所得混合溶液的pH＝10>13/2，則為堿性，則：
 可得答案。