Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）

B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性 c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，

[c（Na⁺）－c（F^一）]<[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]

Answer 1

AB

A中醋酸鈉考慮水解平衡、醋酸考慮電離平衡，則溶液中存在的離子有：Na^＋、H⁺、CH₃COO^－、OH^-，由電荷守恒，得：c（Na^＋）+ c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）+c（OH^-）
pH=7，則c（H^＋）＝c（OH^-），故c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－），A正確；
B、“0.1mol/L的醋酸的pH＝a”，則c（H^＋）＝10^-amol^.L^-1，醋酸濃度由0.1mol/L變到0.01mol/L（相當于稀釋了10倍），若醋酸的電離平衡不移動，則c（H^＋）＝10^-（a+1）mol^.L^-1，但溶液越稀，電離程度越大，所以實際上c（H^＋）＞10^-（a+1）mol^.L^-1，即PH(b =)＜a+1，故B正確；
C、CH₃COONa+HCl= CH₃COOH+NaCl，反應后變為等濃度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl的混合物，
醋酸鈉：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺，CH₃COO^-+ H₂O CH₃COOH+ OH^-
醋酸: CH₃COOH CH₃COO^-+ H^＋，NaCl: NaCl= Na^＋+ Cl^－
利用守恒思想：C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)=（ 0.1mol/L×0.02L）/0.03L="0.2/3" mol/L
“顯酸性”說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c (CH₃COO^－)＞c (CH₃COOH)，
即：c (CH₃COO^－)＞0.1/3 mol^.L^-1、c (CH₃COOH)＜0.1/3 mol^.L^-1，而c (Cl^－) ="0.1/3" mol^.L^-1，
故c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－) ＞c (CH₃COOH) ＞c (H^＋)(醋酸的電離程度很小)，故C錯誤；
D、NaF溶液：NaF=Na⁺+F^-，F^-+ H₂OHF+ OH^-，
電荷守恒：c（Na^＋）+ c（H^＋）＝c（F^－）+c（OH^-），
則c（Na⁺）－c（F^一）= c（OH^-）- c（H^＋）
CH₃COOK溶液：CH₃COOK=CH₃COO^-+K⁺，CH₃COO^-+ H₂O CH₃COOH+ OH^-，
電荷守恒：c（K^＋）+ c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）+c（OH^-）
則c（K⁺）－c（CH₃COO^一）= c（OH^-）- c（H^＋）
兩溶液“pH相等”即c（H^＋）相等、在相同溫度下，則c（OH^-）也相等，
故[c（Na⁺）－c（F^一）]=[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]，D錯誤；