Question

【題目】銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。
（1）一、銅的性質及其應用
兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。銅綠化學式是Cu2(OH)2CO3 ， 它受熱會分解生成三種氧化物。
青銅器屬于（填序號）。
A.無機材料
B.合成材料
C.復合材料
D.復合肥
（2）銅綠分解的化學方程式為。
（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如下圖所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“ ”為銅片）。

實驗較長時間后，發(fā)現（填試管編號）試管中銅片最先生銹。小組討論后發(fā)現實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是：Cu和（寫出試管中需要的物質）。可以省略不做的實驗是試管（填試管編號）。
（4）二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好 ， 原因是（寫出1條原因即可）。輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅。若生成過程中銅元素的轉化率為90%，生產64tCu需要含Cu2S 80%的輝銅礦 t（取整數）。
（5）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+ ， 否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5。
（6）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42- 含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在。

（7）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設計如右上圖實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）。
實驗步驟如下：①連接裝置并v；②準確稱量樣品的質量1.2g；③裝藥品，調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶內加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反應；⑤冷卻到室溫；⑥再次調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172ml。
Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是 ， 少量植物油的作用是 ， C中的試劑是（填字母序號）；
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調節(jié)液面相平的操作是將水準管（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。
Ⅳ．若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據實驗數據計算產品中CuCO3的質量分數（寫出計算過程）。（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是（填字母序號）；
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油
D．步驟⑥中沒有調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
（8）堿式碳酸銅【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的熱分解研究。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量與分解溫度的關系如下圖。

(已知Cu(OH)2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度。)
Ⅰ．通過計算可得x：y：z=；
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體質量減少了1.6g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：。

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
（3）D,CO2 和O2,ABC
（4）方法二,能耗低,111三、銅的化合物的制備研究(5)堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅,其制備過程如下：加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質,試劑1最好選用 （填序號）。a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuOC
（5）Na2SO4
（6）8.5
（7）連接裝置后補充檢查裝置氣密性,避免二氧化碳和水接觸,防止二氧化碳溶于水,C,緩慢下移,0.62g÷1.2g×100％=51.7％,BCD
（8）檢查裝置氣密性,干燥CO2
【解析】解：（1）青銅屬于合金，是無機材料。故填：A；（2）銅綠受熱會分解生成三種氧化物，由黑色粉末可知是氧化銅，其余兩種由質量守恒定律知剩余兩種應是水和二氧化碳，銅綠分解的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，（3）實驗較長時間后，發(fā)現D試管中銅片最先生銹，因為D試管中的銅與氧氣、水和二氧化碳充分接觸，容易生銹。故填：D；上圖知實驗缺少了把銅片置于裝有干燥空氣（或氧氣和二氧化碳）的試管中，所以要補充的一個實驗是：把銅片置于裝有干燥空氣（或氧氣和二氧化碳）的試管中，放置對比觀察；可以省略不做的實驗是試管：ABC；（4）上述兩種方法中，你認為哪種方法更好方法二，原因是：能耗低；

設需要含Cu2S 80%的輝銅礦的質量為x。

Cu2S + O2	2Cu + SO2
160	128
80x％	64t÷90％

x=111t（5）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用氧化銅。故填：C；（6）根據質量守恒定律可知，Fe原子反應前后各6個，C原子反應前后各6個，H原子反應前后各12個，Na原子反應前12個，反應后2個，S原子反應前9個，反應后4個，O原子反應前60個，反應后40個。反應前后Na原子相差10個，S原子相差5個，O原子相差20個，又化學計量數為5，故該化學式為Na2SO4；（7）目的是制備高純度堿式碳酸銅，所以溶液殘留銅元素越低越好，所以溶液pH最好控制在8.5；（8）①該裝置使用前必須密封進行，所以實驗前一定要檢查裝置氣密性；

Ⅱ．濃硫酸的吸水性可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以避免二氧化碳和水接觸，防止二氧化碳溶于水；無水硫酸銅遇水變藍，可以檢驗二氧化碳氣體是否干燥完全；

Ⅲ．液面越低壓強越小，隨著稀鹽酸的注入，樣品分解，量氣管內的液面逐漸下降，為防止量氣管內氣體壓強過大，可將水準管緩慢下移；

Ⅳ．生成二氧化碳的體積為172mL-10mL-50mL=112mL=0.112L。二氧化碳的質量為：0.112L ×44g÷22.4L=0.22g。二氧化碳中碳元素的質量為：0.22g×12÷44=0.06g。二氧化碳中的碳全部來自于碳酸銅中的碳。因此碳酸銅的質量為0.06g×124÷12=0.62g。故碳酸銅的質量分數為：0.62g÷1.2g×100％=51.7％；

Ⅴ．A．步驟⑥中仰視讀數，所的二氧化碳體積比比實際大，故導致結果偏大；

B．硫酸用量不足，CuCO3未反應完，生成二氧化碳體積減少，故導致結果偏小；

C．量氣管中未加植物油，二氧化碳溶于水，導致二氧化碳體積偏小，故導致結果偏小；

D．步驟⑥中沒有調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，量氣管內壓強大，液面高，導致二氧化碳體積減小，故導致結果偏小；因此本題選BCD；（9）Ⅰ．由題意結合圖可知，最先受熱分解的是結晶水，然后是氫氧化銅，最后是碳酸銅。減少的水的質量為（24.0-22.2）g=1.8g；氫氧化銅受熱生成氧化銅，減少的質量相當于是減少的水的質量為（22.2-20.4）g=1.8g；碳酸銅受熱生成氧化銅和二氧化碳，減少的質量相當于二氧化碳的質量為（20.4-16.0）g=4.4g。故減少的質量比為44x：18y：18z=4.4g：1.8g：1.8g。故x：y：z=1：1：1；

Ⅱ．氧化銅加熱后質量又會減少，應該是氧化銅中的氧元素轉化為氧氣，16g氧化銅的氧元素的質量=16g× =3.2g，大于1.6g，說明是氧化銅中的部分氧元素轉化為氧氣，所以此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式4CuO 2Cu2O+O2↑。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．