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【題目】下列物質中均含有碳元素，其中不屬于有機物的是( )

A.酒精B.醋酸C.碳酸D.甲烷

【答案】C

【解析】

A、甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選項正確，但不符合題意；

B、醋酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選項正確，但不符合題意；

C、碳酸是含有碳元素的化合物，但是性質和無機物相似，把它歸入無機物；故選項錯誤，但符合題意；

D、乙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選項正確，但不符合題意；

故選：C。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。
（1）一、銅的性質及其應用
兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。銅綠化學式是Cu2(OH)2CO3 ，它受熱會分解生成三種氧化物。
青銅器屬于（填序號）。
A.無機材料
B.合成材料
C.復合材料
D.復合肥
（2）銅綠分解的化學方程式為。
（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如下圖所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“ ”為銅片）。

實驗較長時間后，發現（填試管編號）試管中銅片最先生銹。小組討論后發現實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是：Cu和（寫出試管中需要的物質）。可以省略不做的實驗是試管（填試管編號）。
（4）二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好，原因是（寫出1條原因即可）。輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅。若生成過程中銅元素的轉化率為90%，生產64tCu需要含Cu2S 80%的輝銅礦 t（取整數）。
（5）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+ ，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5。
（6）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42- 含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在。

（7）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設計如右上圖實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）。
實驗步驟如下：①連接裝置并v；②準確稱量樣品的質量1.2g；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶內加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反應；⑤冷卻到室溫；⑥再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172ml。
Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是，少量植物油的作用是， C中的試劑是（填字母序號）；
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。
Ⅳ．若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據實驗數據計算產品中CuCO3的質量分數（寫出計算過程）。（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是（填字母序號）；
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油
D．步驟⑥中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
（8）堿式碳酸銅【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的熱分解研究。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量與分解溫度的關系如下圖。

(已知Cu(OH)2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度。)
Ⅰ．通過計算可得x：y：z=；
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了1.6g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題：

（1）請畫出16號元素原子結構示意圖；
（2）表示的是（填粒子符號）；
（3）根據上表，請你寫出地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式；
（4）在上表中，第二、三周期元素最外層電子數的變化規律是。