Question

【題目】某校化學研究性學習課題組的同學們為了測定某氫氧化鈣樣品中Ca(OH)2的含量（含雜質CaCO3）,共做了3次實驗，使一定質量的該樣品分別與同一種鹽酸反應，所得相關實驗數據記錄如下表，請回答以下問題：

	第1次	第2次	第3次
所取樣品的質量／g	17.4	17.4	17.4
所取稀鹽酸的質量／g	80	100	120
生成CO2的質量／g	2.64	4.4	4.4

（1）在第次實驗中，反應容器內有白色固體剩余。該實驗中所發生反應的化學方程式為：、。
（2）求原樣品中Ca(OH)2的質量分數？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）1；Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）解：
據表中信息，樣品與足量的稀鹽酸反應，生成二氧化碳的質量為4.4g，
設樣品中碳酸鈣的質量為x,

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

=
解得x=10g
原樣品中Ca(OH)2的質量為：17.4g-10g=7.4g
故原樣品中Ca(OH)2的質量分數為：×100%=42.5%.
【解析】（1）第二次實驗所用稀鹽酸質量增多，生成二氧化碳的質量也增多，說明第一次實驗中，反應容器內有白色固體剩余。稀鹽酸與氫氧化鈣、碳酸鈣反應的化學方程式為：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；
故答案為：（1）1；Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；（2）42.5%.
（1）通過第二次加入鹽酸，氣體質量增加到4.4g，說明第一次中碳酸鈣沒有完全反應．而第三次氣體不再增加，說明第二次時碳酸鈣已經反應完全．所以有白色固體剩余的只有第1次實驗．氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物遇到鹽酸時，由于是混合物本身是堿性環境，所以不會直接和碳酸鈣反應生成二氧化碳，而是鹽酸先和氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水，等氫氧化鈣完全反應后碳酸鈣才能和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）寫出碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學反應方程式，結合生成的二氧化碳的質量即可求出樣品中碳酸鈣的質量，進而可求出原樣品中Ca(OH)2的質量，最后用氫氧化鈣的質量除以樣品的質量再乘以100%即可求出原樣品中Ca(OH)2的質量分數.