Question

7．如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明．
（1）取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸180.32g．
（2）取適量9.8%的硫酸與某二價活潑金屬112g反應(yīng)可生成氫氣4g，試通過計算確定該活潑金屬的身份．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)可配制成9.8%的硫酸質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：1.84g/cm³×10mL×98%=x×10%，
x=180.32g，
故填：180.32．
（2）設(shè)金屬的化學(xué)式為M，相對原子質(zhì)量為x，
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑，
x                           2
112g                     4g
$\frac{x}{112g}$=$\frac{2}{4g}$，
x=56，
鐵的相對原子質(zhì)量是56，因此該活潑金屬是鐵．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．