Question

14．日常使用的金屬材料，大多數屬于合金．彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121.8g．計算：
①產生氫氣的質量．
②反應后所得溶液中ZnSO₄的質量分數（計算結果保留一位小數）．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以計算硫酸鋅的質量，進一步可以計算溶液中硫酸鋅的質量分數．

解答 解：①產生氫氣的質量為：22g+100g-121.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
②設生成硫酸鋅質量為x，鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161      2
y                  x       0.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=16.1g，y=6.5g，
反應后所得溶液中ZnSO₄的質量分數為：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反應后所得溶液中ZnSO₄的質量分數是15.1%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．