Question

17．溶解度是解決溶液相關問題的重要依據，請根據如圖溶解度曲線解決下列問題．
（1）t₁℃時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的溶質的質量分數為23%（保留整數）．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液中溶質的質量分數將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）t₁℃時，將等質量的M、N兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：M＞N （填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知：M固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而N的溶解度隨溫度的升高而減少；t₁℃時，M的溶解度是30g，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的溶質的質量分數=$\frac{15g}{65g}×100%≈23%$；保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液中溶質的質量分數將不變，加10g水后溶解3g溶質，仍然是該溫度下的飽和溶液．t₁℃時，將等質量的M、N兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：M＞N，因為在該溫度下M的溶解度小于N．

解答 解：（1）t₁℃時，M的溶解度是30g，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的溶質的質量分數=$\frac{15g}{65g}×100%≈23%$；保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液中溶質的質量分數將不變，加10g水后溶解3g溶質，仍然是該溫度下的飽和溶液；故答案為：23%；不變；
（2）t₁℃時，將等質量的M、N兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：M＞N，因為在該溫度下M的溶解度小于N；故答案為：＞；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．