Question

2．
（1）如圖的三個實驗中，實驗1說明二氧化碳具有的性質是不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；實驗2瓶中發生反應的化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；實驗3中觀察到的現象是固體逐漸減少，有無色氣泡生成，澄清石灰水變渾濁，大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）比較歸納是化學學習常用的一種方法．對三種物質的轉化關系：C→CO₂；CH₄→CO₂；CO→CO₂，通過比較歸納，下列說法正確的是②（填數字序號）．
①三種轉化關系中發生的反應都屬于化合反應；
②三種轉化關系中C、CH₄、CO都能在點燃條件下轉化為二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據實驗的現象分析二氧化碳的性質；二氧化碳能與水反應生成碳酸；根據碳酸鈣與鹽酸的反應以及生成的二氧化碳的性質分析實驗的現象；根據反應寫出反應的方程式．
（2）根據C→CO₂，C在氧氣中燃燒或與金屬氧化物發生氧化還原反應都可轉化為二氧化碳；CH₄→CO₂，CH₄甲烷燃燒生成二氧化碳和水，水在常溫下為液體；CO→CO₂，CO在氧氣中燃燒或與金屬氧化物發生氧化還原反應都可轉化為二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）在實驗1中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳的密度比空氣大、不燃燒和不支持燃燒的性質；由于二氧化碳能與水反應生成碳酸，所以實驗2瓶中發生反應的化學方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳又能與澄清的石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀和水，所以實驗3中觀察到的現象是：固體逐漸減少，有無色氣泡生成，澄清石灰水變渾濁，大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）三種轉化發生的不都是化合反應，溶液甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故①錯誤；
②三種物質都具有可燃性，都可以在點燃條件下轉化為二氧化碳，故②正確．
故答案為：（1）不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；CO₂+H₂O=H₂CO₃；固體逐漸減少，有無色氣泡生成，澄清石灰水變渾濁；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．（2）②．

點評 本題考查知識點的方式比較靈活，但并不是難題，同學們只要掌握二氧化碳的物理、化學性質以及與二氧化碳相關的問題就可以順利完成該題，解題的關鍵是理清其中的轉化關系．