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5.下列圖中,體現稀有氣體用途的是(  )
A.金屬切割B.
霓虹燈
C.
醫療急救
D.滅火

分析 A、焊接或切割金屬:氧氣和乙炔反應,放出大量的熱;
B、稀有氣體:通常用來作保護氣,電光源等;
C、氧氣主要是供給呼吸,支持燃燒;
D、二氧化碳不燃燒,也不助燃.

解答 解:A、切割金屬是利用氧氣和乙炔反應,放出大量的熱.不是稀有氣體的用途,故不可選;
B、霓虹燈是利用稀有氣體在通電的條件下會發出不同的光,是利用稀有氣體,故可選;
C、氧氣能供給呼吸,所以可用于急救病人.用于醫療急救的是氧氣而不是稀有氣體,故不可選;
D、能用于滅火的是二氧化碳,利用它的不燃燒,也不助燃的作用,不是稀有氣體的用途,故不可選.
故選B.

點評 本題考查常見氣體的作用,屬于基礎知識,只要同學們平時的學習能稍加留心即可做好此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關實驗現象的描述,錯誤的是(  )
A.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳
B.紅磷在空氣中燃燒,產生大量白煙
C.鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體
D.硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰,并生成有刺激性氣味的氣體

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

16.興趣小組的同學為研究酸和堿反應的特點,將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,并測繪出燒杯內溶液的溫度和pH的變化圖象(如圖所示),請回答問題:
(1)由pH變化圖象可知,在t1時刻,燒杯中存在的陰離子是Cl-和OH-(填寫離子符號).
(2)由溫度變化圖象可知,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生的化學反應是放熱(選填“放熱”或“吸熱”)反應.
(3)根據酸和堿反應的特點,可將氫氧化鋁制成抗胃酸(主要成分為HCl)藥劑,它與另一種抗胃酸藥劑碳酸氫鈉相比,在建議每次服用劑量下(見表),其藥效“強”而且“持久”,其可能原因是:0.25g含Al(OH)3的抗胃酸藥劑比0.5g含NaHCO3的抗胃酸藥劑能中和更多的HCl,所以藥效強于NaHCO3;Al(OH)3和HCl反應速率慢于NaHCO3和HCl,所以藥效比服用NaHCO3持久.(提示:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
主要成分
(均占藥片質量的95%)
主要成分的
相對分子質量
建議每次
服用劑量/g
Al(OH)3780.25
NaHCO3840.5

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

13.家住農村的小名同學家去年夏天剩了半袋化肥--碳酸氫銨.今年春耕時想繼續使用.小名爸爸到儲物間取化肥時發現,袋里的碳酸氫銨變少了,儲物間里這種化肥所特有的刺激性氣味變得濃烈了.可是卻沒有發現化肥灑落在地上,家里也沒有人取用過.小名爸爸疑惑不解:“化肥為什么減少了?”小名和同學們為爸爸的問題開始了探究之旅,請你一起參與:
【提出猜想】猜想一:在加熱條件下,碳酸氫銨固體會發生分解;
猜想二:加熱條件下,碳酸氫銨固體與空氣中的氧氣發生化學反應;
猜想三:加熱條件下,碳酸氫銨固體與空氣中氮氣發生化學反應;
針對上述猜想,小組同學結合自己所學知識,交流和討論后認為猜想三不合理,其理由是氮氣的化學性質不活潑.
【查閱資料】二氧化碳氣體與飽和NaHCO3溶液不反應;在加熱條件下,與碳酸氫銨也不會發生化學反應.
【設計方案】為了證明其它兩種猜想哪一種成立,并驗證發生化學反應后的產物,小組同學設計了如圖所示的實驗裝置圖:(整套裝置的氣密性良好)

【實驗步驟】:
①按裝置圖連接好裝置,并加入相關的實驗藥品.
②先打開止水夾1和止水夾3,關閉止水夾2;后打開分液漏斗活塞,使稀鹽酸流入錐形瓶后關閉.這樣做的目的是把裝置中的空氣排出,避免對實驗結果產生影響.
③等到E中的澄清石灰石變渾濁后,關閉止水夾1和止水夾3,打開止水夾2.點燃D裝置中的酒精燈,觀察到F中的硫酸銅粉末變藍,G中的紅色石蕊試紙變藍,H中的澄清石灰石變渾濁,停止加熱并結束實驗.
【實驗結論】碳酸氫銨固體加熱發生分解,不需要氧氣參與反應,因此猜想一正確.該反應的方程式為NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑.
【實驗反思】保存碳酸氫銨化肥時應注意低溫密封保存.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

20.如圖是某化學反應的微觀示意圖,該反應的基本類型是置換反應,生成物中A元素的化合價為0.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列做法正確的是(  )
A.為了治療胃酸過多,可以遵循醫囑服用某些堿性的物質,如:氫氧化鋁、氫氧化鈉
B.工業用鹽如亞硝酸鈉具有咸味,可以代替食鹽用于生活烹調
C.在海水中加入活性炭可以淡化海水
D.在食用皮蛋時可以蘸點食醋,以中和皮蛋中含有的少量堿性物質

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.溶解度是解決溶液相關問題的重要依據,請根據如圖溶解度曲線解決下列問題.
(1)t1℃時,將20gM加入50g水中,充分溶解,形成溶液的溶質的質量分數為23%(保留整數).保持溫度不變,向該溶液中再加入10g水充分攪拌,溶液中溶質的質量分數將不變(填“變大”、“變小”或“不變”);
(2)t1℃時,將等質量的M、N兩種物質加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質量的大小關系為:M>N (填“>”、“<”或“=”).

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

14.我們的生活離不開能量.請運用所學知識回答:
小軍在做稀釋濃硫酸實驗時,將一定量的濃硫酸沿容器壁緩慢加入水中,并用玻璃棒攪拌,容器中水的內能增大.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

15.如同是實驗室制取氣體常用的裝置,請結合裝置回答有關問題:
(1)寫出標號儀器的名稱:a長頸漏斗;b試管;
(2)實驗室可選擇A裝置用雙氧水制取氧氣,也可選擇B裝置用加熱氯酸鉀制取氧氣,兩實驗中都用到了同一種黑色固體藥品,它在這兩個反應中起催化作用,請你寫出其中一種制取氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.若要從加熱氯酸鉀制取氧氣后的殘渣中回收這種黑色固體,其主要實驗操作步驟是:溶解、過濾、洗滌、干燥.
(3)若實驗室用C、F裝置組合制取某種氣體,應滿足的條件是①②⑤.
①反應物是塊狀固體和液體   ②反應在常溫下進行               ③制得氣體密度比空氣大
④制得氣體密度比空氣小      ⑤制得氣體難(不易)溶于水  ⑥制得氣體易溶于水
(4)用C裝置制取氣體的優點是能使反應隨時進行或停止.
(5)實驗室選擇AD裝置用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,如果反應中共消耗7.3%稀鹽酸238g,則配制這些稀鹽酸,需要溶質質量分數36.5%的濃鹽酸的體積為40mL.(不考慮鹽酸的揮發,濃鹽酸的密度為1.19g/cm3

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同步練習冊答案
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