Question

7．海洋是個巨大的資源寶庫，很多物質都可以從海洋中獲得．
（1）獲取淡水，下列方法中，可用于從海水中獲取淡水的操作方法是B．
a．過濾 b．蒸餾 c．活性炭吸附 d．明礬吸附
（2）獲取氯化鈉：氯化鈉是海水中含量最多的鹽，海水曬鹽得到的粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化鈣、硫酸鎂等雜質．某化學興趣小組對粗鹽進行提純操作．
①先將固體溶解，然后向其中依次加入：過量Ba（OH）₂溶液、過量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，然后向濾液中加入適量的稀鹽酸，充分反應后將溶液蒸發結晶．
②上述操作中加入過量Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③溶解和蒸發時都要用玻璃棒攪拌，但攪拌目的卻不相同，請分別說明．
（3）獲取金屬鎂：海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，從苦鹵中可提取金屬鎂．提取鎂的步驟如下：①煅燒含碳酸鈣的貝殼制成生石灰；②在海水中加入生石灰，充分反應制得氫氧化鎂；③在氫氧化鎂中加入鹽酸，反應后蒸發結晶；④電解熔融的氯化鎂．
寫出反應①的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；反應③所屬基本反應類型為復分解反應．
（4）制取氫氧化鈉：工業上常用點解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，產物除氫氧化鈉外，還有氯氣和氫氣．若要制取200t氫氧化鈉，理論上需要氯化鈉的質量是多少？

Answer 1

分析 根據海水淡化的方法解答；根據氯化鈉中雜質的去除方法解答；根據海水制鎂的方法解答即可，根據反應的化學方程式結合數據進行解答即可．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾；故填：B．
（2）①在固體中加入過量的氫氧化鋇能除去硫酸鎂，加入過量的碳酸鈉能除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，故過濾后需要加入適量的稀鹽酸，故填：稀鹽酸；
②加入過量Na₂CO₃溶液能除去除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，故填：除去除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇；
③溶解時用到玻璃棒攪拌是加速溶解，蒸發時用玻璃棒攪拌的目的是使液體受熱均勻，故填：加速溶解，使液體受熱均勻；
（3）高溫煅燒石灰石能生成氧化鈣和二氧化碳，反應③是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；復分解；
（4）設需要氯化鈉的質量為x
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂↑
117           　　　　　  80
x             　　　　　 200t
$\frac{117}{80}=\frac{x}{200t}$
x=292.5t
答：理論上需要氯化鈉的質量是292.5t．

點評 本題考查的是海水資源的利用，完成此題，可以依據已有的知識進行．