Question

6．次氯酸（HClO）能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣（1升水里約通入0.002克氯氣）來殺菌消毒（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．請回答：
（1）寫出一種判斷自來水是否消過毒的方法：向自來水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明自來水消過毒，反之則沒有消毒．
（2）HClO中Cl的化合價為+1，Cl₂+H₂O═HClO+HCl屬于氧化還原反應．
（3）消毒用的氯氣常用電解飽和食鹽水的方法來生產（2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）．若某地區需500萬噸自來水，則要消耗飽和食鹽水多少噸？（列式計算，最后的結果取整，已知該生產條件下食鹽溶解度為36克）．

Answer 1

分析 （1）銀離子和氯離子能夠結合成氯化銀沉淀；
（2）化合物中元素化合價代數和為零；
有元素化合價升降的化學反應屬于氧化還原反應；
（3）根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）判斷自來水是否消過毒的方法：向自來水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明自來水消過毒，反之則沒有消毒．
故填：向自來水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明自來水消過毒，反之則沒有消毒．
（2）次氯酸的化學式為HClO，其中H為+1價、O為-2價，設Cl元素化合價為x，則（+1）+x+（-2）=0，
解得x=+1；
Cl₂+H₂O═HClO+HCl中，氯元素化合價由0變成+1和-1，屬于氧化還原反應．
故填：+1；氧化還原．
（3）消毒用的氯氣常用電解飽和食鹽水的方法來生產（2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）．若某地區需500萬噸自來水，則要消耗飽和食鹽水多少噸？（列式計算，最后的結果取整，已知該生產條件下食鹽溶解度為36克）．
（3）設理論上應消耗氯化鈉的質量為x，
500萬噸水中應該加入氯氣的質量為：5000000000kg×0.002g/kg=10000000g=10t，
2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
117                                     71
x                                        10t
$\frac{117}{x}$=$\frac{71}{10t}$，
x=16.5t，
設需要消耗飽和食鹽水的質量為y，
根據題意有：y×$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=16.5t，
y=62.3t，
答：若某地區需500萬噸自來水，則要消耗飽和食鹽水62.3t．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．