Question

把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應．反應后得到的混合物總質量是106.8g．
（1）根據

 

，反應后生成的氫氣質量是

 

g．
（2）求原硫酸溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據質量守恒定律，反應前后物質總質量的差即恰好完全反應時放出氫氣的質量；
（2）由恰好完全反應時放出氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算恰好完全反應時所消耗硫酸的質量，硫酸的質量與100g稀硫酸的質量比計算原硫酸溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應后生成的氫氣質量=100g+7g-106.8g=0.2g；
故答案為：質量守恒定律；0.2；
（2）設原硫酸溶液中溶質的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    y          0.2g

98

y

=

2

0.2g

 
y=9.8g
原硫酸溶液的溶質質量分數=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：原硫酸溶液的溶質質量分數為9.8%．

點評：使用質量守恒定律，由反應前后物質總質量的差值計算出恰好完全反應所放出氫氣的質量是解答本題的起點．