Question

把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應．反應后得到的混合物總質量是106.8g．
（1）根據質量守恒定律，反應后生成的氫氣質量是

0.2

g．
（2）求原硫酸溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，由反應前后物質的總質量的差求得反應放出氫氣的質量；
（2）由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式，計算稀硫酸中所含硫酸的質量，硫酸質量與硫酸溶液質量比求得原硫酸溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應放出氫氣的質量=100g+7g-106.8g=0.2g；
（2）設恰好完全反應消耗H₂SO₄的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x           0.2g

98

x

=

2

0.2g

解得：x=9.8g
原硫酸溶液的溶質質量分數=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：原硫酸溶液的溶質質量分數為9.8%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）9.8%．

點評：使用質量守恒定律，由反應前后物質總質量的差值計算出恰好完全反應所放出氫氣的質量是解答本題的起點．