Question

把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應），放在100g足量的稀硫酸里，反應停止后，所得混合物的質量為106.8g．
計算：（1）反應后生成氫氣的質量是多少g？
（2）鋅片中金屬鋅的質量分數？

Answer 1

分析：鋅和硫酸反應可生成硫酸鋅同時放出氫氣，因此反應后剩余物質的質量減小，減小的質量即為放出氫氣的質量；
利用氫氣的質量，根據反應的化學方程式，可計算參加反應的鋅的質量，由參加反應鋅的質量與樣品的質量比可得鋅片中鋅的質量分數．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知生成氫氣的質量是7g+100g-106.8g=0.2g；
（2）設鋅片中含鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
鋅片中的鋅的質量分數為

6.5g

7g

×100%=92.9%
答：（1）反應后生成氫氣的質量為0.2g．（2）鋅片中鋅的質量分數為92.9%

點評：根據質量守恒定律，利用反應前后參加反應物質的質量差，可得反應放出氣體的質量；然后利用生成氣體的質量進行計算即可．