Question

把7g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應．反應后得到的混合物總質量是106.8g．
（1）根據(jù)

 

定律，反應后生成的氫氣質量是

 

g．
（2）求原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，由反應前后物質的總質量的差求得反應放出氫氣的質量；
（2）由生成氫氣的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算稀硫酸中所含硫酸的質量，硫酸質量與硫酸溶液質量比求得原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應放出氫氣的質量=100g+7g-106.8g=0.2g
故答案為：質量守恒定律；0.2；
（2）設恰好完全反應消耗H₂SO₄的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x           0.2g

98

x

=

2

0.2g

 
x=9.8g
原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：原硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為9.8%．

點評：根據(jù)質量守恒定律，找出反應所放出氫氣的質量，體現(xiàn)分析問題、解決問題的能力．