Question

【題目】有一包固體粉末M，可能由BaCO3、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分，現進行圖所示實驗(各步驟均充分反應)。

(1)由步驟①②推知，M中一定不含有的物質是_______。

(2)溶液A中的溶質是______，白色沉淀B為_______。

(3)寫出步驟④發生反應的化學方程式_______,該反應屬于______(填基本反應類型)。

(4)由以上實驗推斷，粉末M中一定含有的物質是_______。

Answer 1

【答案】BaCO3 Na2SO4和NaCl BaSO4 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 復分解反應 FeCl3、NaOH、Na2SO4

【解析】

(1)由步驟①加水溶解，產生紅褐色沉淀，②加入稀鹽酸沉淀溶液變為黃色溶液，則紅褐色沉淀是氫氧化鐵，M中一定不含有的物質是：碳酸鋇，碳酸鋇為白色沉淀；固體粉末中一定有氫氧化鈉和氯化鐵；

(2)無色溶液A加入過量的硝酸鋇產生白色沉淀，然后滴入酚酞溶液為無色（顯中性），硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，說明溶液A中含有硫酸鈉，溶液中一定沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應產生氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則A溶液中的溶質是硫酸鈉和氯化鈉，白色沉淀B為硫酸鋇。

(3)步驟④硝酸銀與氯化鈉反應產生氯化銀白色沉淀和硝酸鈉的化學方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,該反應符合“兩交換、價不變”屬于復分解反應。

(4)由以上實驗推斷，粉末M中一定含有的物質是：氯化鐵、氫氧化鈉和硫酸鈉；可能含有氯化鈉，一定沒有碳酸鋇和硝酸鋇。