Question

【題目】金屬材料在生產、生活中應用廣泛。化學實驗小組的同學為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進行了如下探究活動。

（作出猜想）

對Mn的活動性順序提出了三種猜想：

猜想一：Mn>Fe>Cu；

猜想二：Fe>Mn>Cu；

猜想三：____________。

（實驗驗證）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①分別向盛有Mn、Fe、Cu三種金屬的三支試管中加入同體積同濃度的稀硫酸。	_______	猜想三錯誤。
②向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入金屬Mn	有黑色固體析出。	猜想_______正確。

已知Mn在生成物中的化合價均為+2價，則步驟②中反應的化學方程式為___________。

（矩展延伸）

若將步驟①和②中反應后的混合物倒入同一燒杯中，攪拌、________（填操作名稱）得到固體X和溶液Y。則：

（1）溶液Y中溶質的成分________（填序號）。

A 一定有FeSO4

B 一定有MnSO4

C 可能有H2SO4

D 可能有CuSO4

（2）得到固體X和溶液Y的操作過程中，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________，其中玻璃棒的作用是______________________。

Answer 1

【答案】Fe>Cu>Mn 金屬錳和鐵的表面均有氣泡產生，金屬錳比金屬鐵反應劇烈，銅表面沒有現象 一 過濾 BC 漏斗 引流

【解析】

作出猜想：因為鐵的活動性比銅強，Fe>Cu一定成立，由猜想一錳活動性在三種金屬中活動性最強，猜想二錳的活動性居中，猜想三錳的活動性最弱，即Fe>Cu>Mn。故填：Fe>Cu>Mn。

實驗驗證：①分別向盛有Mn、Fe、Cu三種金屬的三支試管中加入同體積同濃度的稀硫酸，盛有鐵和錳的試管中都有氣泡產生，錳產生氣泡的速率更快，反應更劇烈，盛有銅的試管中沒有明顯現象，從而證明錳的活動性比銅強，猜想三錯誤。故填：金屬錳和鐵的表面均有氣泡產生，金屬錳比金屬鐵反應劇烈，銅表面沒有現象。

②向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中加入金屬Mn，有黑色固體析出，說明錳置換出了金屬鐵，錳的活動性比鐵強，即猜想一正確。故填：一。

步驟②中錳置換硫酸亞鐵中的鐵，同時生成硫酸錳，反應的化學方程式為：。故填：。

拓展延伸：將步驟①和②中反應后的混合物倒入同一燒杯中，攪拌，得到固體X和溶液Y，說明該操作是將固體和液體進行分離，所以是過濾操作。故填：過濾。

（1）通過步驟①和②中反應，溶液Y中一定生成硫酸錳，如果步驟①中的硫酸過量，可能含有硫酸，銅不反應，一定沒有硫酸銅，如果錳過量，溶液中就不會有硫酸亞鐵，所以溶液中可能沒有硫酸亞鐵，綜合以上分析，溶液中一定有硫酸錳，可能有硫酸和硫酸亞鐵，一定沒有硫酸銅。故選：BC。

（2）得到固體X和溶液Y的操作是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。故填：漏斗；引流。