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某碳酸鈣樣品（含一種雜質）10克，與足量的鹽酸反應得4.4克CO₂，則雜質為（　　）

A．Na₂CO₃

B．NaHCO₃

C．MgCO₃

D．KHCO₃

根據碳酸鹽和稀鹽酸反應生成二氧化碳的關系式可以知道：
CaCO₃～CO₂Na₂CO₃～CO₂ NaHCO₃～CO₂ MgCO₃～CO₂ KHCO₃～CO₂
100 44106 4484 44 844410044
等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鎂、碳酸氫鉀與足量鹽酸放出二氧化碳的質量由大到小的關系為：碳酸氫鈉=碳酸鈉＞碳酸氫鉀=碳酸鈣＞碳酸鈉；
假設10g樣品全部為碳酸鈣，根據反應的化學方程式可確定完全反應后產生二氧化碳質量為4.4g；而實際產生二氧化碳等于4.4g，說明不純的碳酸鈣中含有等質量的物質與鹽酸反應放出二氧化碳質量等于碳酸鈣的碳酸鹽，即雜質的相對分子質量等于100，則含有的雜質可能是碳酸氫鉀，
故選：C．

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（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始一段沒有沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有______．
（2）計算Na₂CO₃溶液的溶質質量分數．
（3）若實驗測得的Na₂CO₃溶液的溶質質量分數比其實際值偏大，原因是______．

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碳酸鈉（Na₂CO₃）俗稱蘇打，是一種白色固體，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等．它能與稀硫酸等酸反應生成CO₂．（Na₂CO₃與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）現將100gNa₂CO₃固體粉末（含有Na₂SO₄雜質）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度為1.2g/mL），恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質量與產生CO₂體積的關系如圖（該狀況下，CO₂的密度為2g/L）．通過計算：
（1）生成CO₂的質量是______g；
（2）求100mL稀硫酸中溶質的質量和反應后所得溶液的溶質質量分數．

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在探究中和反應的有關實驗時，小明取10克10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色．然后，他用滴管吸取10%稀鹽酸逐滴滴入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液恰好消失．試計算：
（1）在此過程中，燒杯中溶液pH的變化為______（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在此過程中，滴加稀鹽酸的質量是多少克？

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為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共85.2g，
（1）反應生成CO₂的質量為______g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

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下列混合氣體，點燃反應后得到純凈物的是（　�。�

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B．分子個數比為1：2的CH₄和O₂

C．原子個數比為2：1的H₂和Cl₂

D．質量比為8：1的H₂和O₂

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在一燒杯中盛有l00gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的質量與所滴入Na₂CO₃溶液的質量關系曲線如圖所示：
請根據題意問答問題：
（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是______．
（2）在實驗過程中放出氣體的總質量為______g．
（3）當滴入Na₂CO₃溶液至圖中B點時，計算此時所得不飽和溶液中溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）______．

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（1）反應生成氫氣的質量；
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）．

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