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在探究中和反應的有關實驗時，小明取10克10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色．然后，他用滴管吸取10%稀鹽酸逐滴滴入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液恰好消失．試計算：
（1）在此過程中，燒杯中溶液pH的變化為______（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在此過程中，滴加稀鹽酸的質量是多少克？

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，故溶液的pH逐漸減小．
（2）設滴加鹽酸的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
10g×10%x×10%

10g×10%

36.5

x×10%

x≈9.1g
答：滴加稀鹽酸的質量是9.1g
故答案為：（1）減小（2）9.1g

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某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數據如下表。

	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質量/g	25	25	20	20
加入硫酸溶液的質量/g	50	100	100	120
反應剩余固體質量/g	21	17	12	12
反應掉固體的質量/g	4	8		8

請分析上述數據，解答下列問題：
(1)丙同學實驗所用20g樣品中有 g的參加了反應；
(2)四位同學中，兩位同學所取的硫酸溶液質量不足(填寫“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；
(3)計算混合物氧化銅的質量分數；
(4)計算硫酸溶液中的溶質質量分數。

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已知碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解（2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），現取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物40g，加熱到質量不再改變為止，剩余固體質量為27.6g，下列說法正確的是（　　）

A．反應后生成CO₂的質量為12.4g

B．反應后CO₂和H₂O的質量比為22：9

C．原混合物中NaHCO₃的質量為16.8g

D．原混合物中Na₂CO₃的質量分數為16%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某探究小組同學對某工業廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．
請回答：
（1）50g廢水中H₂SO₄的質量．
（2）若改用KOH溶液來測定50g廢水中H₂SO₄的含量，結果可能會______（填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是______．

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在燒杯中加入石灰石12.5g（所含雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），再加入100g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．試計算：
（1）完全反應時產生二氧化碳的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）反應后過濾所得濾液中溶質的質量分數（精確到0.1%）．