Question

將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3g．試計算：
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 溶液的增加量
65 2 65-2=63
yx86.3g-80g=6.3g

65

y

=

2

x

=

63

6.3g

解得：x=0.2 g y=6.5g
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)=

6.5g

6.8g

×100%=95.6%
答：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量0.2g；（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)為95.6%．