Question

在一燒杯中盛有l00gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的質量與所滴入Na₂CO₃溶液的質量關系曲線如圖所示：
請根據題意問答問題：
（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是______．
（2）在實驗過程中放出氣體的總質量為______g．
（3）當滴入Na₂CO₃溶液至圖中B點時，計算此時所得不飽和溶液中溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）______．

Answer 1

（1）碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳，有氣體放出，與氯化鋇反應產生碳酸鋇，即有白色沉淀產生；
（2）設實驗過程中放出的氣體總質量為x，則
Na₂CO₃ ～CO₂
10644
106g×10% x

106

44

=

106g×10%

x

x=4.4g
（3）設實驗過程中產生氯化鈉質量為y，產生碳酸鋇質量為z，則
本關系是指整個過程的，不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯化鋇反應，最終對應的鈉都在氯化鈉中．
Na₂CO₃ ～2NaCl
106 117
212g×10% y

106

117

=

212g×10%

y

y=23.4g
后期的碳酸鈉中碳酸根轉化為碳酸鋇沉淀，所以對應的碳酸鈉是106g溶液之后的部分．
Na₂CO₃ ～BaCO₃
106 197
（212g-106g）×10%z
=106g×10%

106

197

=

106g×10%

z

z=19.7g
所得NaCl溶液的質量分數為：

23.4g

100g+212g-19.7g-4.4g

×100%=8.1%
答：（1）有白色沉淀生成
（2）4.4克
（3）所得不飽和溶液中溶質質量分數是8.1%．