Question

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g，
（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為______g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：24g+70g-85.2g=8.8g；
故填：8.8．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
10044
x 8.8g

100

44

=

x

8.8g

，
x=20g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

24g

×100%=83.3%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．